Tentukan
bilangan oksidasi:
1. H2, H2SO4, Fe, FeSO4, NO3
2. H dalam H2SO4 ;
3. S dalam H2SO4 ;
4. H dalam Aluminium hidrida ;
5. H dalam NH3 ;
6. O dalam perhidrol ;
7. Cl dalam ClF5 ;
8. Cr dalam ion bikhromat ;
9. O dalam F2O.
10. Cl dalam asam perkhlorat
1. Mengapa dalam konsep klasik
reaksi Na + Cl2 → NaCl tidak termasuk reaksi redoks. Bagaimana defini reaksi
oksidasi dan reduksi dalam konsep klasik? Berikan 5 contoh reaksi oksidasi dan
5 contoh reaksi reduksi menurut konsep klasik.
2. Dalam pandangan modern
terdapat dua konsep redoks, yaitu redoks berdasarkan perpindahan elektronm dan
redok berdasarkan konsep bilangan oksidasi. Jelaskan
perbedaan di antara
keduanya.
3.
Dapatkah reaksi oksidasi berlangsung terpisah? Jelaskan berdasarkan tiga konsep
redoks yang anda kenal.
4.
Apakah yang dimaksud dengan oksidator menurut masingmasing konsep.
5.
Berikan 4 contoh oksidator yang berasal dari unsur dan reaksi reduksinya.
6.
Berikan 4 contoh oksidator yang berasal dari oksida dan reaksi reduksinya.
7.
Berikan 4 contoh oksidator yang berasal dari asam dan reaksi reduksinya.
8.
Berikan 4 contoh oksidator yang berasal dari unsur dan reaksi reduksinya.
9.
Berikan 4 contoh reduktor yang berasal dari garam dan reaksi oksidasinya.
10. Berikan 4
contoh reduktor yang berasal dari oksida dan reaksioksidasinya.
11. Berikan 4
contoh reduktor yang berasal dari asam dan reaksioksidasinya.
12. Berikan 4
contoh reduktor yang berasal dari garam dan reaksioksidasinya.
13. Tulis perubahan
oksidasi / reduksi dari reduktor/oksidator berikut
a.
asam sulfat pekat
b. asam
nitrat encer
c.
asam nitrat pekat
d. gas
khlor
e.
ion khorida
f.
batu kawi
g.
KMnO4 suasana asam
h.
KMnO4 alkalis
i.
Kalium bikhromat
j.
Logam Zn
k.
Fero oksida
l.
asam nitrit
m. kupro
sulfat
n.
kupri sulfit
14. Redoks atau
bukan redoks-kah reaksi berikut. Jika redoks tentukan okdator dan reduktornya
a.
Zn + O2 → ZnO
b. CaO
+ H2SO4 → CaSO4 + H2O
c.
Na + HCl → NaCl + H2
d. Al +
H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O + SO2
e.
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
f.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO
g. MnO2
+ HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
15. Setarakan
reaksi redoks berikut dengan cara aljabar:
a.
Zn + O2 → ZnO
b. Na +
HCl → NaCl + H2
c.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O + SO2
d.
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
e.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO
f.
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
16. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara
bilangan oksidasi:
a. Na + HCl → NaCl + H2
b. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O +
SO2
c. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 →
K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d. Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O +
NO
e. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O +
Cl2
17. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara
setengah reaksi/ion elektron:
a. Na + HCl → NaCl + H2
b. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O +
SO2
c. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 →
K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d. Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O +
NO
e. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O +
Cl2
1. Gambarkan skema sel volta
lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu sel volta elektrodanya terdiri
atas logam L dalam larutan L2+ dan logam M dalam larutan M3+
2. Lanjutan soal nomor 1. Jika
diketahui pula Eo L2+/L = -3,4 Volt sedang Eo M3+/M = -5,6 Volt maka:
a. Anodanya adalah logam . . .
. . .
b. Katodanya adalah . . . . ..
c. Elektroda negatifnya adalah
. . . . .
d. Elektroda positifnya adalah . . .
. .
e. Reaksi oksidasinya :
f. Reaksi reduksinya :
g. Reaksi selnya :
h. elektron mengalir dari . .
. . . ke . . . . .
i. Jika jembatan
garamnya terbuat dari salmiak, maka ion NH4 + akan
j. masuk keruang . . . .
. sedang ion Cl− akan masuk ke ruang . . . .
k. Potensial selnya = . . .
3. Sel volta tanpa jembatan
garam hanya menghasilkan listrik sesaat, meskipun logam elektroda masih
tercelup dalam elektrolit. Mengapa? Apakah fungsi jembatan garam pada sel
volta?
4. Jika suatu sel volta,
elektrodanya terdiri atas Zn dalam Zn2+ dan Fe dalam Fe2+, maka:
a. Anodanya adalah logam . . .
. . .
b. Katodanya adalah . . . . ..
c. Elektroda negatifnya adalah
. . . . .
d. Elektroda positifnya adalah . . .
. .
e. Reaksi oksidasinya :
f. Reaksi reduksinya :
g. Reaksi selnya :
h. elektron mengalir dari . .
. . . ke . . . . .
i. Jika jembatan
garamnya terbuat dari garam dapur , maka ke ruang anoda akan masuk ion . . . .
sedang ke ruang katoda akan masuk ion . . .
j. Dengan melihat tabel
potensial elektroda, berapakah potensial selnya?
1. Apakah perbedaan sel volta
dengan sel elektrolisis?
2. Pada elektrolisis larutan,
di ruang katoda terjadi persaingan reduksi antara kation elektrolit dan H2O.
a. Kapan H2O memenangkan
persaingan. Bagaimana reaksi reduksi H2O yang terjadi.
b. Kapan kation memenangkan
persaingan, dan bagaimana rekasi reduksinya?
3. Pada elektrolisis leburan
elektrolit, siapakah yang mengalami reduksi di ruang katoda?
4. Pada ruang anoda, terjadi
persaingan oksidasi antara batang anoda , H2O dan anion.
a. Kapan anoda memenangkan
persaingan, bagaimana reaksi oksidasinya?
b. Jika anodanya pasif persaingan
terjadi antara H2O dan ion negatif.
5. Kapan H2O memenangkan
persaingan? Bagaimana reaksi oksidasi H2O?
6. Jika anionnya OH-, yang
berpeluang mengalami oksidasi adalah . . . . sedang reaksi oksidanya adalah . .
. . .
7. Jika anionnya Cl-, yang
berpeluang mengalami oksidasi adalah . . . . sedang reaksi oksidanya adalah . .
. . .
8. Jika anionnya ion it, yang
berpeluang mengalami oksidasi adalah . . . . sedang reaksi oksidanya adalah . .
. . .
9. Jika anionnya ion at, yang
berpeluang mengalami oksidasi adalah . . . . sedang reaksi oksidanya adalah . .
. . .
10. Tulis reaksi elektrolisis larutan Na2SO4
dengan elektroda karbon.
11. Jika pada reaksi nomor 5, digunakan listrik
5 Amper selama 2 jam, berapa liter gas yang terbentuk di ruang anoda, jika suhu
ruang 27oC dan tekanan ruang 1 atm
12. Jika leburan NaCl di elektrolisis, dapatkah
terbentuk gar H2 di ruang katoda, mengapa?
13. Tulis reaksi elektrolisis CuSO4 dengan
elektrode tembaga. Jika proses dilakukan selama dua jam dan ternyata betang
katoda beratnya bertambah 3,175 mgram, berapa amper arus yang dipoergunakan?
14. Pada kasus nomor 5, dihasilkan O2 di ruang
anoda. Apakah pada kasus nomor 8, juga dihasilkanO2 di ruang anoda? Mengapa?
15. Kapan elektrolisis disebut penyepuhan?
Bagaimana skema melapis logam perak dengan emas.
1. Apakah korosi itu? Dalam
sudut pandang kimia, korosi adalah peristiwa redoks. Dalam hal ini yang
berfungsi sebagai oksidator adalah . . . . . dan reduktornya adalah . . . .
2. Bagaimana prinsip mencegah
terjadinya korosi? Berikan contohcontoh pencegahan korosi.
3. Bagaimanakah arah aliran
kalor pada reaksi eksoterm ?
4. Ditehui reaksi : R → P
merupakan reaksi eksoterm.
a. Zat manakah ( R atau P )
yang mempunyai entalpi lebih besar ?
b. Bagaimanakan tanda (negatif /
positif) untuk _H reaksi tersebut ?
5. Bagaimanakah tanda ΔH untuk
reaksi berikut ?
a.
H2O(l) → H2O(g)
b. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
c. CaO(s) + H2O(l) →
Ca(OH)2(aq)
d. Fe(s) + S(s) → FeS(s)
e. Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s)
→ BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(g) + 8H2O(l)